高考化学讲义02 阿伏伽德罗常数正误判断(选择2)

发布于 2021-03-24 10:55 ，所属分类：在线教育信息快讯

讲义02 阿伏伽德罗常数正误判断（选择2）

【高考定位】在选择题中，有关N_A的正误判断主要以阿伏加德罗常数(N_A)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。

【知识讲解】

1.概念辨析

氧化剂	得到电子的反应物	活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X₂)、O₂、S等
		高价态离子，如Fe³⁺、Cu²⁺等；高价或较高价含氧化合物，如MnO₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄等
		过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等
还原剂	失去电子的反应物	活泼或较活泼金属，如K、Na、Z_n、Fe等
		一些非金属单质，如H₂、C、Si等
		较低态的化合物，CO、SO₂、H₂S、Na₂SO₃、FeSO₄
氧化性	得到电子的能力	物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关
还原性	失去电子的能力
氧化产物	氧化反应所得的生成物	氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe₂O₃和SO₂均既为氧化产物，又为还原产物
还原产物	还原反应所得的生成物

2.基本规律

电子得失守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

表现性质规律

当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱

反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl₂通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C1₂首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe²⁺、和Cu²⁺的混合溶液中，Fe首先与Fe³⁺反应；FeBr₂ 中通入Cl₂ ，Cl₂首先氧化Fe²⁺