【word有详解】2021年高考化学预测卷(全国理综化学卷)(有答题卡)

2021年高考预测卷02【理综化学】

化学·全解全析

7．【答案】C

【解析】

A．“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金，故A正确；

B．铁粉有还原性，置于食品袋中有防止食品被氧化的作用，故B正确；

C．绿色化学研究的是如何将污染消除在产业的源头，故C错误；

D．游泳池常加入硫酸铜对其进行消毒，而导致其水呈蓝色，故D正确；

8．【答案】D

【解析】

A．根据结构简式可知药物H的分子式为C₁₆H₁₃N₂O₂Cl，A正确；

B．该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，B正确；

C．碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与Na₂CO₃溶液反应，C正确；

D．该物质苯环上的一溴代物有6种，D错误。

9．【答案】A

【解析】

A．绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O，FeSO₄常用作补血剂，故A正确；

B．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，故B错误；

C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；

D．除去水中的Cu²⁺和Hg²⁺常用Na₂S，将Cu²⁺和Hg²⁺转化为CuS和HgS沉淀，Na₂S不是作还原剂，故D错误。

10．【答案】D

【解析】

A.过程II为电解饱和NaCl溶液的过程，根据上述分析，电解过程中阳极发生氧化反应生成Cl₂，阴极发生还原反应生成OH^-，使用阳离子交换膜可防止Cl₂和阴离子OH^-通过，减少副反应，A正确；

B.过程Ⅳ中的反应是C₂H₄+2CuCl₂=C₂H₄Cl₂+2CuCl，B正确；

C.CuCl₂进入过程IV反应，过程Ⅲ发生的反应主要为过程IV产生的CuCl与过程Ⅱ产生的Cl₂反应生成CuCl₂，实现了CuCl₂的再生，故在联合生产过程中CuCl₂起催化作用，C正确；

D.过程I为H₂与CO₂、CO反应生成CH₃OH，过程中H元素的化合价由0 价升高为+1价，则每生成1mol CH₃OH转移4mol电子，过程Ⅲ发生反应 2CuCl+Cl₂ = 2CuCl₂，过程IV中发生反应C₂H₄+2CuCl₂=C₂H₄Cl₂+2CuCl，每生成1 mol C₂H₄Cl₂转移2 mol电子，结合过程II中发生的反应，则理论上每生成1 mol CH₃OH，可得到2 mol C₂H₄Cl₂，D错误；

11．【答案】B

【解析】

A．CaO中只含有离子键，SO₃中只含有共价键，故A错误；

B．由H、O、Mg、S组成的化合物为Mg(HSO₄)₂，溶液呈酸性，故B正确；

C．同周期原子半径从左到右依次减小，故O<S，同主族从上到下原子半径依次变大，故S<Mg，即O<S<Mg，故C错误；

D．这里没有说明是否为简单离子，其中O可形成O₂^2-，与S^2-电子数均为18，故D错误；

12．【答案】C

【解析】

由图示可知a所连电极上发生的反应为2HCl-2e^-=Cl₂↑+2H⁺，失电子发生氧化反应，作阳极，则a为正极；b所连电极上发生的反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，得电子发生还原反应，作阴极，则b为负极；阴极生成的亚铁离子与氧气反应生成三价铁离子，氧气生成水，据此解答。

A．由以上分析可知b为负极，故A错误；

B．阳极电极反应式为2HCl-2e^-=Cl₂↑+2H⁺，故B错误；

C．阴极首先发生反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，再发生4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故C正确；

D．由图示信息可知Fe³⁺在整过过程中可循环使用，并不消耗Fe³⁺，不需要补充Fe³⁺，故D错误；

13．【答案】C

【解析】

A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；

B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；

C．NH₄R为弱酸弱碱盐，NH₄R的溶液pH=7，说明铵根离子和R^-的水解程度相等，故C错误；

D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH^-)＞c(H⁺)，结合电荷守恒可知：c(NH₄⁺)＞c(R^-)，故D正确；