夯实基础-初中化学基本定义

发布于 2021-04-21 07:29 ，所属分类：知识学习综合资讯

一、初中化学基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

注：物理变化和化学变化的区分：是否产生新物质，新物质的理解组成与结构上与原物质不同。初中化学常讲：结构决定性质；性质决定用途。因此新物质的性质、用途与原物质不同。例如铁生锈变成铁锈，铁锈和铁的用途明显不同。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、延展性、导电导热性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等)

注：性质和变化的区分：性质是物质具有的一种能力，变化是一个过程或者结果。

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

注：物质分类:物质由其组成物质是否唯一分为纯净物和混合物

7.单质：由同种元素组成的纯净物

8.化合物：由不同种元素组成的纯净物

注：物质分类：纯净物由其组成元素是否唯一分为单质和化合物

9.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

注：物质分类：化合物包含氧化物

氧化物根据其除氧元素外另一种元素是否为金属可分为金属氧化物和非金属氧化物。

10.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

11.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

12.离子：带有电荷的原子或原子团

注：分子、原子、离子的区别与联系：原子可以构成分子，得失电子后形成离子，三种粒子均可构成物质；原子、分子不带电、离子带电，化学变化中分子可再分，原子不可再分（化学变化中原子是最小的微粒）。

注：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核的体积很小但几乎集中了原子所有的质量，原子核带正电是因为其内的质子带正电，中子不带电。不是所有的原子都有中子，中子数和质子数也没有必然的数量关系。核外电子带负电，因为原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，所以原子不显电性。并且质子数=中子数

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

注：相对原子质量能体现原子的实际质量，相对原子质量越大原子的实际质量越大，原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。

15.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

16.化学式：用元素符号和数字来表示物质组成的式子

17.相对分子质量（化学式量）：化学式中各原子的相对原子质量乘个数之和

18.四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB 多变一

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B 一变多