初中化学易错专题

初中化学属于理科中的文科，所学知识基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，部分知识点比较相近，容易出现纰漏，希望同学们能够根据以下思路及时查正。

一、常见物质的俗称、主要成分、化学式

二、化学中的几类不同的对比

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

4. 元素种类不同：是因为质子数不同。

5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

三、化学符号周围小数字的含义

四、化学式的简单计算

1. 计算相对分子质量(同乘异加)

相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

2. 计算物质组成元素的质量比

元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

3. 计算物质中某元素的质量分数

某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

五、物质的除杂

1. CO₂ (CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网

2. CO (CO₂)： 通过足量的氢氧化钠溶液

3. CuO ( C ): ： 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸

6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉

六、化学反应现象

1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。

2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。

4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。

9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

(水)。

10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

14. 将CO₂通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

15. CO₂通入Ca(OH)₂溶液：澄清石灰水变浑浊。

16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

18. 铜丝放入AgNO₃溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

七.重点实验的注意事项

1. 各类实验中水的作用：

①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。

②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。

③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。

2. 空气中氧气的测定：

①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。

②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)

ⅰ. 红磷过量;

ⅱ. 装置气密性良好;

ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

③误差偏大的原因：

ⅰ. 红磷深入过慢;

ⅱ. 止水夹未夹紧;

3. 氧气的实验室制备：

①固体加热时，试管口应略向下倾斜;

②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;