【初中化学】物质5大类性质+用途，逢考必有！

发布于 2022-06-11 08:44 ，所属分类：在线教育信息快讯

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一、气体类
①氧气O2
物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气
性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；
（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
③氢气H2
物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；
（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO
物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
用途：CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
⑥甲烷CH4
物理性质：沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小。
化学性质：可燃性。
用途：动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
⑦检验CO、CH4、H2
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2。
二、有机物类
①营养素
（1）蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能；③供给能量。
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等。
（2）糖类：放出能量供机体活动和维持恒定体温的需要。
来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
（3）油脂：①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等。
（4）维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。
来源：水果、蔬菜。
②化学元素与人体健康
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；
缺碘：甲状腺肿大；
缺铁：缺铁性贫血；
措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
③有机高分子
（1）天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
（2）三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
（3）高分子材料的结构和性质：链状结构、热塑性，如：聚乙烯塑料（聚合物）；网状结构、热固性，如：电木。
④鉴别羊毛线和合成纤维线
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
⑤甲烷
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小。
⑥乙醇
俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。
⑦乙酸
俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。
三、液体类
①盐酸HCl
物理性质：盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
化学性质：①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水) ③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: ⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②化学元素与人体健康
物理性质：硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
化学性质：同上
用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
③水H2O
物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
化学性质：a.与某些氧化物反应：
H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 通电==2H2↑+O2↑；
置换反应：C + H2O高温===CO + H2
用途：造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。
四、燃料类
①三大化石燃料，不可再生能源
（1）煤：“工业的粮食”：煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。
（2）石油：“工业的血液”：石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
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