一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。

2.冰水“混合”物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，市售“纯净水”是混合物，食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银，纯碱不是碱，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。

4.燃烧是化学变化，爆炸可以是化学变化（如火药爆炸、瓦斯爆炸），也可以是物理变化（如气球和轮胎爆炸）。

5.蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离空气和石油是物理变化，硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。　

6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KClO3）。　

三、水

1.一种元素可以组成混合物（如O2和O3混合），但一定不可以组成化合物。

2.天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

5.电解水时，负氢正氧，体积比2：1 （分子个数比哦）

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，有的原子没有中子，氢原子中子数可以为0。

2.相对原子量没有单位，是一个比值。

3.氧化铁是三氧化二铁，不是FeO

4.CO₂、SO₂、H₂O₂中都不含有O₂分子

5.食品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是单质。

6.氧在化合物中通常为-2价，但过氧化氢中氧是-1价。

7.海水中最多的元素是氧，空气中最多的元素是氮，地壳中最多的元素是氧。

五、质量守恒定律

1.无论反应后固体质量增加或减少，这个反应都遵循质量守恒定律。

2.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

3.化学方程式中，反应前有气体，生成物气体不写“↑”，反应生成的水蒸气不写“↑”。

4.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，只能证明其中有碳元素和氢元素，不能证明其中有氧元素。

六、碳及其氧化物

1.金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。

2.木炭和活性炭不属于单质，但主要成分是碳。

3.碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。

4.紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。

5.金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。

6.实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaCO3和HCl，也不能用稀硫酸。

7.长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结（阀门）。

七、燃烧与燃料

1.广义的燃烧条件必须有氧气，但燃烧不一定有氧气参加。二氧化碳不能扑灭燃烧的钠、镁，因为这些活泼金属在二氧化碳中也能燃烧。

2.灭火的一条措施不是降低着火点，而是把可燃物的温度降低至着火点以下。

3.煤、石油、天然气是三大化石燃料，化石燃料还有可燃冰，油页岩等等。

4.缓慢氧化是放热的，尽管有些你察觉不到。缓慢氧化不一定能达到着火点。

八、金属材料

1.合金中可以有非金属；钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。

2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。

3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。

4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可判断金属的活动性。

5.铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜；金是不易与空气中成分发生反应。

6.铁在置换反应中永远只生成二价铁！！！

九、溶液

1.碘酒中的溶剂是酒精，不是酒。75%的酒精溶液中，溶剂是水。

2.溶液均一稳定的混合物，均一稳定的不一定是溶液。牛奶不是溶液，因为许多物质以颗粒形式存在，而不是分子或离子形式。

3.饱和与不饱和溶液与浓稀溶液不直接相关，例如饱和氢氧化钙溶液浓度可能不到0.1%。

4.硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水。而不是什么铜和硫酸。

5.溶解度是个带单位（g）的数，是100g水中溶解的质量。

6.溶液的浓度是溶质与溶液质量的比，不是溶质/溶剂。

7.汽油和酒精除油污是因为汽油能溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，氢氧化钠或碳酸钠除油污是与油污发生了反应。

8.甲从溶液析出易采用冷却热饱和溶液/降温结晶的方法；乙从溶液析出易采用蒸发溶剂或蒸发结晶的方法。

十、酸碱盐

1.pH为0的溶液是酸性溶液，且酸性较强。

2.盐和碱中不一定含有金属离子，如NH4Cl、NH3·H2O。

3.中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

4.二氧化碳和氢氧化钠反应不是复分解反应。这是二氧化碳和水先发生化合反应，碳酸又与氢氧化钠发生复分解反应中的中和反应。

5.酸碱度指的是溶液的酸碱性的强弱，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。

7.浓盐酸在空气中生成白雾，是因为浓盐酸有极强的挥发性，挥发的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液滴。

8.电离不是通电分离，而是在水分子作用下解离出离子。酸碱盐溶液能导电，是水溶液中有自由移动的离子。

9.只有少部分盐溶液是呈中性的。

十一、化学与生活

1.钙不是微量元素，是常量元素。

2.缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。

3.糖类物质不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类物质。

4.油脂不是脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。

5.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾。

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