期末来临：高一化学复习总纲
发布于 2022-06-21 16:32 ，所属分类：在线教育信息快讯
一、化学方程式篇
Cl2+ H2O = HCl + HClO （歧化）
2HClO = 2HCl + O2↑
2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O （尾气吸收）
2 Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO （次氯酸酸性＜碳酸）
MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O （实验室制氯气）
X2+ H2= 2HX
X2+ H2O = HX + HXO
F2+ 2H2O = 4 HF + O2（氟的非金属性＞氧）
Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl
Cl2+ 2KI = I2+ 2KCl
Br2+ 2KI = I2+ 2KBr
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
Ag+ + Br - = AgBr ↓
Ag+ + I- = AgI ↓（卤离子检验）
*NaCl + H2SO4(浓) == Na HSO4+ HCl↑（实验室制氯化氢）
2H2S + SO2== 3S + 2H2O （归中反应）
2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O;
Na2S +H2S = 2NaHS;
NaOH +H2S = NaHS + H2O
*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑ ;
FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(实验室制法)
SO2+ H2O
H2SO3（可逆反应）
SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）
SO2+CaO
CaSO3（钙基固硫）
2SO2+O2
2SO3
*Na2SO3（固）+ H2SO4（浓）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（实验室制SO2）
H2SO4= H++ HSO4－；
HSO4－= H++ SO42－；
H2SO4= 2H++ SO42－。
Cu+2H2SO4(浓)
2CuSO4+ SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+ SO2↑+2H2O
Si + O2
SiO2
*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
SiO2+ 3C SiC + 2CO↑（制金刚砂）
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （装碱溶液试剂瓶的用胶塞）
CaO + SiO2CaSiO3
Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓ （硅酸酸性＜碳酸）
* SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （玻璃被腐蚀）
二、重要基本概念
1．氯气、液氯、新制的氯水、久置的氯水
2．漂白性
3．燃烧
4．酸化
5．歧化反应、归中反应
6．核素、同位素、同素异形体
7．电子式
8．电子云
9．核外电子排布规律
10．原子绝对原子质量、原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数
11．相同电子层结构的微粒（原子、离子、分子等）
12．元素的游离态和化合态
13．原子半径、离子半径（稀有气体原子半径）
14．元素的金属性、元素的非金属性
15．价电子
16．元素周期律、元素周期表
17．氧化物及其对应水化物
18．两性氧化物、两性氢氧化物
19．可逆反应
20．硅酸盐工业
21．传统无机非金属材料: 新型无机非金属材料:
22．强酸，弱酸；氧化性酸，非氧化性酸；挥发酸，难挥发酸
***********************************************************
元素周期表的结构
短周期
周期：长周期
不完全周期
周期序数 = 原子的电子层数
主族(A)
族副族(B)
0族
Ⅷ族
主族元素的最高正化合价=其族序数=原子最外层电子=价电子；
非金属元素的负价=最高正化合价–8
“镧系元素”；“锕系元素”；“超铀元素”；“过渡元素”
元素的性质、原子结构、主要化合价与元素在周期表中位置的关系
⒈在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少(核对外层电子的引力逐渐增强)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
⒉在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，原子半径逐渐增大(核对外层电子的引力逐渐减弱)，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，元素的金属性逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第1周期 | 非金属性逐渐增强 非 金 | 2He | ||||||
第2周期 | Li | Be 金 属 性 逐 渐 增 强 | B | 属 性 | F | 10Ne | ||
第3周期 | Na | Al 金属 | Si | 逐 渐 | Cl | 18Ar | ||
第4周期 | K | Ge 性逐 | As | 增 强 | Br | 36Kr | ||
第5周期 | Rb | Sb 渐增 | Te | I | 54Xe | |||
第6周期 | Cs | Po 强 | At | 86Rn | ||||
第7周期 | Fr | 118X | ||||||
主要化 合价 | +1 | +2 | +3 | +4 - 4 | +5 - 3 | +6 (除氧元素以外) - 2 | +7 (除氟元素以外) - 1 | 0 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | |
第2 周期 | CH4 | NH3 | H2O | HF | |||
Li2O | BeO | × | CO2 | N2O5 | × | × | |
LiOH | Be(OH)2 | × | H2CO3 | HNO3 | × | × | |
第3 周期 | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | |||
Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | |
NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2·H2O | H4SiO4 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 |
同周期，同主族元素其性质与原子结构的关系
同周期元素(从左到右) | 同主族元素(从上到下) | ||
电子层结构 | 电子层相同(最外层电子数递增) | 最外层电子数相同(电子层数递增) | |
原子半径 | 由大到小 | 由小到大 | |
核对外层电子引力 | 由小变大 | 由大变小 | |
原子 | 失e－能力 | 由强变弱 | 由弱变强 |
得e－能力 | 由弱变强 | 由强变弱 | |
元素 | 金属性 | 由强变弱 | 由弱变强 |
非金属性 | 由弱变强 | 由强变弱 | |
置换水或酸中的氢 | 由易到难 | 由难到易 | |
单质 | |||
跟H2反应 | 由难到易 | 由易到难 | |
气态氢化物稳定性 | 由不稳到稳定 | 由稳定到不稳 | |
最高价氧化 (碱性) 物的水化物 (酸性) | 由强到弱 | 由弱到强 | |
由弱到强 | 由强到弱 | ||
主要化合价 | +1 ,+2, +3, +4, +5, +6, +7, 0 - 4, - 3, - 2, - 1 | 相同 (同主族元素具有相似的化学性质) | |
几个问题：
⒈微粒半径的比较
⑴原子半径的比较
①同周期原子半径，从左到右，由大到小(不考虑稀有气体)
②同主族原子半径，从上到下，由小到大
③不同周期和不同主族原子半径，有“参照原子”可比较；无“参照原子”不可比较。〖例〗
实线的“箭号”所指的方向的原子半径均可以比较，
虚线的“箭号”所指的方向的原子半径不易比较。
⑵离子半径的比较
①同主族离子半径，从上到下，由小到大〖例〗碱金属Li+→Cs+，卤素F－→I－其半径由小到大
②具有“相同电子层结构”的离子半径，随核电荷数的递增，由大变小
2 e－的电子层结构 H－ (He)
Li+Be2+
10e－的电子层结构 O2－F－(Ne)
Na+Mg2+Al3+
18e－的电子层结构
S2－Cl－(Ar)
K+Ca2+
⑶同种元素的原子半径和离子半径的比较
r (原子)＞r(阳离子)如r (Na) ＞ r (Na+)；r (原子)＜ r (阴离子) 如r (Cl) ＜ r (Cl－)
；
⒉相同电子数(或质子数)的粒子
⑴含10e－的粒子：
①原子：He；
②阴离子：O2－，F－；（N3-）
③阳离子：Na+、Mg2+、Al3+；
④分子：CH4、NH3、H2O、HF；
⑤其它：OH－、NH4+
⑵上述粒子中，具有相同质子数和电子数的是：
①含10e－和10个质子的粒子有：He、CH4、NH3、H2O、HF。
②含10e－和9个质子的粒子有：F－、OH－
③含10e－和11个质子的粒子有：Na+、NH4+。
**********************************************
化学键
象上述中的“离子键”和“共价键”，这种相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键.
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键.
原子之间通过公用电子对所形成的相互作用，叫做共价键.
分子中同种原子形成的共价键叫做非极性共价键 - 简称非极性键。
分子中不同种原子形成的共价键叫做极性共价键 - 简称极性键。
键型 物质 | 离子键 | 共价键 | 配位键 (特殊共价键) | |
极性共价键 | 非极性共价键 | |||
离子化合物 | 一定含离子键 有的只含离子键 (如NaCl) | 可能含有 (如NaOH) | 可能含有 (如Na2O2) | 可能含有 (如NH4Cl) |
共价化合物 | 一定不含 离子键 | 一定含有 有的只含极性键 (如H2O) | 可能含有 (如H2O2) | |
共价单质 | 一定不含 离子键 | 一定不含 极性键 | 含有 (如H2,N2Cl2) | |
离子化合物、共价化合物与物质分类之间的关系
⒈离子化合物：有大部分盐, 强碱, 活泼金属氧化物等;
⒉共价化合物：酸, 非金属气态氢化物, 大多数非金属氧化物, 多数的有机物等。
⒊共价单质： 双原子分子, 卤素分子, P, S 等。
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[ 小周期表 ]
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
第1周期 | H | 2He | ||||||
第2周期 | Li | B e | B | C | N | O | F | 10Ne |
第3周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
第4周期 | K | Ca | Br | 36Kr | ||||
第5周期 | Rb | I | 54Xe | |||||
第6周期 | Cs | At | 86Rn | |||||
第7周期 | Fr | 118X |
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