等级考化学易错点(文稿):第五期

1. 简单原电池的应用的分析：

【例】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO₄^2-与H₂反应生成S^2－，加速钢管的腐蚀。

①    确定电极：(根据得失电子)

负极：失电子的为负极，因此Fe作负极；Fe - 2e → Fe²⁺

正极：得电子的为正极，H₂O得电子；2H⁺+ 2e → H₂↑

②    确定电极反应：（微粒种类，微粒共存及原电池中微粒迁移）

正极：得到电子的H⁺来源于H₂O，离子反应方程式里不能被拆因此：电极反应：H₂O + 2e → H₂↑+ OH^-

负极：Fe - 2e → Fe²⁺，但Fe²⁺与OH^-及S^2-不能共存，会产生Fe(OH)₂和FeS沉淀；具体方程式需要看Fe²⁺与OH^-和S^2-反应时，OH^-和S^2-的比值。   

③    其他信息：SO₄^2-与H₂反应生成S^2－，该反应过程中S元素化合价降低，H化合价升高，因此，是一纯粹的氧化还原反应；该过程为“厌氧腐蚀”，因此不可能有O2参与该过程。

2.化学键/与反应热的计算：

如：已知键能：H-H：436KJ/mol；O-H463KJ/mol；

且已知：2H₂(g) + O₂(g)→2H₂O(g) + 482KJ。

2O(g)→O₂(g) + QKJ；让你求Q。

①    将方程式倒写：2H₂O(g)→2H₂(g) + O₂(g) - 482KJ

②    理解：化学反应的本质：

旧化学键断裂(吸热) ：-4 x 463KJ （2molH₂O含4mol O-H共价键）

新化学键形成(放热)：2 x 436KJ + Q(形成2molH₂和1molO₂放出的热量)

总热效应：- 482KJ

③    列式结算：-4 x 463KJ + 2 x436KJ + Q = - 482KJ ；Q= 498KJ

3. 陌生化学反应方程式的书写：

以NaClO₂与SO₂的离子反应为例(碱性环境)。

①    分析产物：NaClO₂中Cl的化合价降低；SO₂中S的化合价升高；

Cl：+3 → -1 即：Cl^- （+1：ClO-；0：Cl₂有强氧化性，会将+4价的S氧化）S：+4 → +6 即：SO₄^2-

②    写出核心微粒(氧化还原反应)并配平：ClO₂^-+2SO₂→ Cl^- + 2SO₄^2- 

③    配电荷守恒：4OH^- +ClO₂^-+2SO₂ → Cl^- +2SO₄^2-  + 2H₂O

碱性溶液“凑”OH^-；酸性溶液“凑”H⁺

4. 解释溶液酸碱性，需考虑全面。如解释(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性；

首先需要明白：CO₃^2-水解显碱性，NH₄⁺水解显酸性；

答题，两个都得考虑到，且，落脚点必须在OH^-浓度和H⁺浓度的关系上。

如：CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，使OH^-浓度大于H⁺浓度。

5. 某些实验和工业流程题，在思考时能结合，学过的一些基本实验/工业流程，能更容易找到答案。

【例】碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

LaCl₃+6NH₄HCO₃ →La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O；

某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

【解析】

X：多功能瓶(除杂，收集气体……)

Y：制氨气（实验室快速获得氨气）

Z: 总反应（类似与制碱法：氨碱法、联合制碱法）

W：制CO₂气体（制CO₂，那么X就有可能是除去CO₂中的HCl）

制碱时，要求先通氨气，再通CO₂气体，且氨气不入水(可能会倒吸)，所以，E通氨气，接C；D通CO₂，接B，A接F。

6. 聚合物：单体的找法：任意一端开始，“头头尾尾相接，头头加键，尾尾少键”即可。

如：丁苯橡胶的单体为：苯乙烯和1，3-丁二烯。

7. 能使溴水褪色的物质

①    H₂S、SO₂：溴水可将其氧化

②    NaOH、Na₂CO₃：溴水可与其发生反应(歧化)

③    苯、CCl₄：发生萃取(物理过程)

④    碳碳双键/叁键：发生取代反应

注：

a. 某些物质虽然与溴发生反应，但并不褪色。如：KI溶液，置换出的碘颜色更深

b. SO₂并不能使液溴褪色(必须有水参与)。

SO₂+ Br₂+2H₂O→ 2HBr + H₂SO₄