高考化学7+3+2套练(1)

发布于 2021-03-31 09:14 ，所属分类：知识学习综合资讯

7＋3＋2套练(1)

1．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(　　)

A．KOH　 B．KAl(SO₄)₂

C．KHCO₃　 D．K₂CO₃

解析：选D。“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO₄)₂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故选D。

2．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，HClO、Cl^－、ClO^－粒子数之和为2N_A

B．标准状况下，22.4 L NH₃和HCl的混合气体中含有的分子总数为N_A

C．常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.02 N_A

D．高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N_A

解析：选D。A.氯气通入水中，部分氯气和水反应，则通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，HClO、Cl^－、ClO^－粒子数之和小于2N_A，A错误；B.标准状况下，22.4 L NH₃和HCl的混合气体反应生成固体氯化铵，不能计算中含有的分子总数，B错误；C.常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，不能计算含有的H^＋数目，C错误；D.高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去的电子数为0.8 N_A，D正确。

3．有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

解析：选A。A.甲中含有羧基和碳碳双键，能够发生酯化反应和加成反应，但不能发生水解反应，A错误；B.甲、乙的化学式相同，都是C₄H₆O₂，但结构不同，互为同分异构体，B正确；C.甲的一种同分异构体可以是OHCCH₂CH₂CHO，能发生银镜反应，C正确；D.1 mol的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为1 mol，D正确。

4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)

B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

C．分子式为Y₅X₁₂的物质只有3种

D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

解析：选C。X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为18，可知M的最外层电子数为18－1－4－5－6＝2，应为Mg元素，A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)，A错误；B.非金属性O>N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；C.分子式为C₅H₁₂的物质为戊烷，有3种同分异构体，C正确；D.由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，D错误。

5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

选项	实验步骤	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl₄，难溶于水
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	产生白色沉淀，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO₃
D	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<< span="">K_sp(AgI)

解析：选B。A.KI溶液与CCl₄分层，下层为无色的有机层，现象、结论均不合理，A错误；B.加入少量BaCl₂固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；C.SO₂被铁离子氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D.氯化银的溶度积常数大于碘化银，D错误。

6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是(　　)

A．铁电极应与Y相连接

B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

D．当外电路中有0.2 mol e^－转移时，A极区增加的H^＋的个数为0.1N_A

解析：选B。A.A为原电池正极，发生还原反应，在铁上镀铜时铁电极应与Y相连接，A正确；B.B电极是负极，电极反应式为CH₃COO^－－8e^－＋9OH^－===2HCO－3＋5H₂O，所以反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐降低，B错误；C.A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

7．将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．C点对应状态的平衡常数K_(C)＝10^－3.638

B．该反应的ΔH>0

C．NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

解析：选C。A.C点对应平衡常数的负对数(－lg K)＝3.638，所以C点对应状态的平衡常数K_(C)＝10^－3.638，A正确；B.温度升高平衡常数的负对数(－lg K)减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则ΔH>0，B正确；C.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH₃的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C错误；D.30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(－lg Q_C)<(－lg K)，所以Q_C>K，因此B点对应状态的v(正)<< span="">v(逆)，D正确。