【高考复习】高中化学教材中工艺流程题的十大难点总结!

今天化学姐给大家整理了高中化学教材中工艺流程题的十大难点总结！如需下载打印版，请直接拉到文末查看。

1．从铝土矿中提炼铝

流程Ⅰ：

(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)

①Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O

②AlCl₃＋4NaOH=NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O

FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl

HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O

③NaAlO₂＋H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

NaOH＋CO₂=NaHCO₃

④Al(OH)₃△Al₂O₃＋3H₂O

⑤Al₂O₃(熔融)电解4Al＋3O₂↑

(2)问题探讨(思考并回答问题)

①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？

提示：过滤。

②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？

提示：不能；原因是Al^3＋与过量氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，达不到分离Al^3＋、Fe^3＋的目的。

③步骤③中若将CO₂的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO₃吗？

提示：不是NaHCO₃而是Na₂CO₃。

流程Ⅱ：

(1)涉及反应

①Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O

SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O

②Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl

NaAlO₂＋4HCl=NaCl＋AlCl₃＋2H₂O

NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O

③AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

HCl＋NH₃·H₂O=NH₄Cl＋H₂O

(2)问题探讨

①步骤②中将盐酸改为“CO₂”合适吗？为什么？

提示：不合适；因为过量CO₂与NaAlO₂、Na₂SiO₃反应生成Al(OH)₃和H₂SiO₃沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。

②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？

提示：不合适；因为Al(OH)₃能溶于NaOH。

③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？

提示：不能；因为AlCl₃属于共价化合物。

2．硅的制备

石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl₂加热 四氯化硅 ③H₂高温 纯硅

(1)涉及反应

①SiO₂＋C高温Si＋CO↑

②Si＋Cl₂加热SiCl₄

③SiCl₄＋2H₂高温Si＋4HCl

(2)问题探讨

①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？

提示：高温下，焦炭和空气中的O₂发生反应。

②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？

提示：提供能量，作还原剂。

③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl₄(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl₃(沸点33 ℃)，提纯SiCl₄采用的方法是什么？

提示：蒸馏。

④由SiO₂与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？

提示：SiO₂、C、SiC等。

3．氯碱工业

(1)涉及反应

①2NaCl＋2H₂O电解,2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

②Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O

③2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

④H₂＋Cl₂点燃,2HCl

(2)问题探讨

①食盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？

②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？

提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质离子，以防Mg^2＋与OH^－结合生成Mg(OH)₂堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。

③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？

提示：电解时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H₂和Cl₂隔开，以防发生危险。

④步骤③制取漂白粉时是将Cl₂通入澄清石灰水中吗？

提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)₂的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。

4．工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸

(1)涉及反应

①FeS₂＋O₂高温Fe₂O₃＋SO₂

②SO₂＋O₂催化剂△SO₃