高中化学二十种物质鉴别方法

1. 沉淀法

待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na₂SO₄溶液和NaNO₃溶液。

解：使用BaCl₂溶液鉴定。

反应的离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

2. 气体法

根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na₂CO₃和NaCl，如何鉴别。

解：使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

3. 过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl₂溶液和MgCl₂溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl₂溶液，另一支试管内是MgCl₂溶液。

反应的离子方程式：

Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

Zn²⁺+2OH^-=Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O

4. 相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl₃溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl₃溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl₃溶液。

反应的离子方程式：

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^-=AlO^2-+2H₂O

5. 溶解法

利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO₃和CaCl₂固体。

6. 溶解热法

利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH₄NO₃固体和KCl固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH₄NO₃，无明显变化的是KCl。

7. 密度法

根据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。

8. 丁达尔法

根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

例：鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

9. 凝聚法

加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

例：如何区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na₂SO₄溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)₃胶体。若无这种现象的是FeCl₃溶液。

10. 颜色法

物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

例1：怎样区别H₂和Cl₂。

例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

解：用AgNO₃溶液鉴别。

反应的离子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl(白色)↓

Ag⁺+Br^-=AgBr(浅黄色)↓

11. 加热法

利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

反应的化学方程式：

KAl(SO