高中常考化学性质60条,谨记勿忘!

发布于 2021-03-24 23:42 ，所属分类：知识学习综合资讯



 

知识归纳——高中常考化学性质60条，谨记勿忘



常考化学性质



化学哪些易错点？常考化学性质帮你总结了，一起来复习吧~




壹


1、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：
NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。


2、有毒的气体：
F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。


5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。


6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。


7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。


8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。


9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。


10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。


11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。


12、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。


13、用作大棚植物气肥的气体：CO2。


14、被称做地球保护伞的气体：O3。


15、用做自来水消毒的气体：Cl2


16、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。


17、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。


18、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。


19、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而

Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。


20、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑


贰


21、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?


22、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?


23、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?


24、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?


25、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?


26、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化


27、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O


28、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应


29、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。


30、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。


31、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性


32、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。


33、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O


34、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子


35、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2


36、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式


37、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小


38、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动


39、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子


40、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸

叁



41、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

42、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物


43、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类


44、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水


45、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃，不一定:乙炔和苯不是同一种烃


46、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体，非电解质，不一定:比如乙酸钠是离子晶体，


47、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色不一定:水 苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色


48、离子的核外都一定有电子，不一定:H+的核外没有电子


49、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀 不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。


50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

51、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。


52、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。


53、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。


54、能与NaHCO3反应的：—COOH


55、能与Na反应的：—COOH、 、－OH


56、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。


57、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的<

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