反应速率与平衡真题选择部分答案与解析(二班)

发布于 2021-08-08 14:03 ，所属分类：试题库考试资料大全

1．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L^—1·min^—1

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

【答案】D

【解析】A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速度为[(1.4-0.8)/20]mol·L^－1·min^－1=0.030 mol·L^－1·min^－1，正确；B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率均为100%，二者相等，正确；C．对比30 ℃和25 ℃曲线，30℃起始浓度较小，但50min内浓度变化较大，说明在0～50 min内R的分解平均速度随温度升高而增大，正确；D．30℃时温度较高且起始浓度较大，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，不正确。

2．（2017·江苏高考真题）H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H₂O₂分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn²⁺)对H₂O₂分解速率的影响大

【答案】C

【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，正确；C、由图丙可知溶液碱性适中时H₂O₂分解速率最快，不正确；D、由图丙和图丁可知，碱性溶液中，c(Mn²⁺)对H₂O₂分解速率的影响大，溶液不显碱性时c(Mn²⁺)对H₂O₂分解速率几乎没有影响，正确。答案选C。

3．（2012·福建高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L^-1·min^-1

【答案】A

【解析】A．根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，均为100%，正确；B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，错误；C．R的起始浓度越小，降解速率越小，错误；D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10^-4mol∙L^-1min^-1，D错误；故选A。

4．（2013·福建高考真题）NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

【答案】B

【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，A正确；B、b、c点温度不同，反应速率不同，B错误；C、速率为=5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1，C正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。答案选B。

5．（2014·全国高考真题）已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢，H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快；下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I^-的浓度有关 B．IO^-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^-1 D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

【答案】A

【解析】A、根据反应机理可知I^-是H₂O₂分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO^-就多反应速率就快，A正确；B、IO^-是该反应的中间产物而不是催化剂，B错误；C、反应的活化能与反应热不同，错误；D、 H₂O₂分解的总方程式是2H₂O₂=2H₂O+ O₂↑；由于三种物质的系数不完全相同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故选A。

6．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．抗氧化剂 B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

【答案】A

【解析】A．抗氧化剂是为了减慢食物被氧化的反应速率，正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，错误；D．增稠剂是改变物质的粘稠度，与速率无关，错误。故选A。

7．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本题选B。

8．（2020·浙江高考真题）一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )

A．温度、压强 B．温度、压强

C．温度、压强 D．温度、压强

【答案】D

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO₂的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。

9．（2020·江苏高考真题）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

【答案】B

【解析】A．SiCl₄、H₂、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,正确；C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol^－¹计算，错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，错误；答案为B。

10．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C₂H₅Br，正确；C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，正确；D．若起始温度提高至60℃，高于溴乙烷的沸点，溴乙烷不断挥发，很难建立平衡状态，因此不能缩短到达平衡的时间，D错误。故选D。

11．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）2c（g）；△H₁＜0

x（g）+3y（g）2z（g）；△H₂＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

【答案】A

【解析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（△H₂＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（△H₂＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，正确；故选A。

12．（2008·广东高考真题）将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g)2HBr（g）△H<0< span="">；平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

【答案】A

【解析】恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g)2HBr（g）△H<0< span="">，反应是放热反应，此时达到平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以平衡逆向移动，平衡时Br₂(g)的转化率减小，即b<a< span="">；所以A选项正确。</a<>

13．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，将化学能主要转化为电能，放出的热量明显减少，D错误。答案选B。

14．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

【答案】B

【解析】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。

15．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D．该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

【答案】B

【解析】A．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，错误；B．50℃时，Ni(CO)₄以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，正确；C．230℃时，Ni(CO)₄分解的平衡常数K_逆=1/K_正=1/（2×10⁻⁵）=5×10⁴，可知分解率较高，错误；D．平衡时，应该是4v_生成[Ni(CO)₄]=v_生成(CO)，错误；正确答案：B

16．（2018·江苏高考真题，双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v₁< v₂，c₂< 2c₁ B．K₁> K₃，p₂> 2p₃

C．v₁< v₃，α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D．c₂> 2c₃，α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1< span="">

【答案】CD

【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO₃等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO₂和2molO₂，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ₂υ₁，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c₂2c₁，p₂2p₁，α₁（SO₂）+α₂（SO₃）1，容器1和容器2温度相同，K₁=K₂；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ₃υ₁，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c₃c₁，p₃p₁，α₃（SO₂）α₁（SO₂），K₃K₁。据此分析解答。根据上述分析，A．υ₂υ₁，c₂2c₁，错误；B．K₃K₁，p₂2p₁，p₃p₁，则p₂2p₃，错误；C．υ₃υ₁，α₃（SO₂）α₁（SO₂），正确；D．c₂2c₁，c₃c₁，则c₂2c₃，α₁（SO₂）+α₂（SO₃）1，α₃（SO₂）α₁（SO₂），则α₂（SO₃）+α₃（SO₂）1，正确；答案选CD。

17．（2012·天津高考真题）已知2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

【答案】B

【解析】由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A．如果平衡不移动，p_甲=p_丙=2p_乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p_甲=p_丙<2p< span="">_乙，错误；B．参考A项分析， m_甲=m_丙>2m_乙，正确；C．加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO₂)与c(O₂)之比k不变，所以k_甲=k_丙=k_乙，错误；D．因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q_甲和Q_丙不一定相等，错误。答案选B。

18．（2013·江苏高考真题）一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和等于1

【答案】C

【解析】A．容器I中反应正向进行，反应放热温度升高，容器II中反应逆向进行，反应吸热温度降低，所以容器I中正反应速率大于II中正反应速率，错误；B．容器III反应物是容器I中的2倍，容器III放热多温度高，所以平衡常数不同，错误；C．容器I的温度比容器II高，升高温度平衡逆向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，正确；D．若容器I、II在恒温、恒容的条件下进行，为等效平衡，容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和等于1，但反应在恒容绝热密闭容器中进行，容器I中温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率减小，容器II中温度降低，平衡正向移动，CO₂的转化率减小，则容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1，错误；答案选C。

19．（2009·天津高考真题）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】A．根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，正确；B．c(CO)增大，CO+HbO₂O₂+HbCO平衡正向移动，正确；C．K==220，当=0.02时，此时==9×10^-5，错误；D．增大c(O₂)，使CO+HbO₂O₂+HbCO平衡逆向移动解毒，正确。综上所述，本题正确答案为C。

20．（2011·天津高考真题）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）

A．反应在c 点达到平衡状态

B．反应物浓度：点小于点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．时，SO₂的转化率：段小于段

【答案】D

【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。