高中化学常考20个教材实验

高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近几年的高考真题来练习~

实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。化

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：　4.0g　（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。　　

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管　

3、注意事项：　　

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　

(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　　

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)₃胶体的制备

1、步骤：向沸水中加入FeCl₃的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl₃溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热　　

2、涉及的化学方程式：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　　

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝　　

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色　

四、Fe(OH)₂的制备

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　

2、化学方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。　

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因　

五、硅酸的制备

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na₂SiO₃溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。　　

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成　　

3、化学方程式：NaSiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl（强酸制弱酸）　　

4、NaSiO₃溶液由于SiO₃^2-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、离子的检验

1、Cl-的检验：加入AgNO<