高中化学离子共存判断方法,跟别人拉开差距的好方法!

离子共存

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：

（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

	S2-	SO32-	I-	Fe2+	Br-	Cl-(H+)
MnO4-	✓	✓	✓	✓	✓	✓
ClO-	✓	✓	✓	✓	✓	✓
NO3-(H+)	✓	✓	✓	✓	✓	×
Fe3+	✓	✓	✓	×	×	×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

Ba2+、Ca2+	CO32-、SO32-、SO42-
Ag+	CO32-、SO32-、Cl-

离子间相互结合生成气体或挥发性物质

H+	CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-	NH4+

离子间相互结合生成弱电解质

H+	CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-	NH4+

判断离子是否共存的几种情况：

1.发生复分解反应，离子不能大量共存。 
①有气体产生 

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成   

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

③有弱电解质生成  

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4+与OH-不能大量共存。

2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存 
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。