【高中化学】难写的化学方程式归纳总结!

非氧化还原反应

1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH₄HCO₃热分解的产物是NH₃、CO₂和H₂O，CaO既吸收CO₂又吸收H₂O。 

NH₄HCO₃＋2CaO＝NH₃↑＋CaCO₃＋Ca(OH)₂

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH₃·H₂O＋CH₃COOH→NH₄^＋＋CH₃COO^-＋H₂O 

3．在Na₂S溶液中通入过量CO₂，反应产物是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H₂S，不至于在该反应中产生H₂S和Na₂CO₃。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO₃。 

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H₂PO₄)₂溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H₂PO₄)₂ 3:1反应。Na⁺实际不参加反应。

3OH^- ＋ Ca²⁺ ＋2H₂PO₄^－

H₂O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH^-，顶多产生3份H₂O。

3OH^-＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→3H₂O

剩余微粒尚有1份Ca²⁺、1份HPO₄^2－和1份PO₄^3－。先组合成最难溶的Ca₃(PO₄)₂(1/3份)，还剩1/3份PO₄^3－和1份HPO₄^2－，

3OH^-＋ Ca²⁺＋2H₂PO₄^－→ 3H₂O＋1/3 Ca₃(PO₄)₂↓＋1/3 PO₄^3－＋HPO₄^2－

两边乘3，结果是：

3Ca²⁺＋6H₂PO₄^－＋ 9OH^-＝ Ca₃(PO₄)₂↓＋PO₄^3－＋3HPO₄^2－＋ 9H₂O

5．BiCl₃水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H₂O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl₃)：BiCl₃＋3H₂O＝Bi(OH)₃＋3HCl 

实际上BiCl₃还留了一个Cl，看来只与两个OH^-发生了交换：BiCl₃＋2H₂O＝Bi(OH)₂Cl＋2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl₃＋H₂O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)₃。)

6．Na₂S₂O₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

[解析] 已知Na₂S₂O₃在酸性条件下发生“歧化”生成SO₂和S，Al₂(SO₄)₃在此起的就是酸化作用：Al³⁺＋3H₂O≒Al(OH)₃＋3H⁺

答：3S₂O₃^2－＋2Al³⁺＋3H₂O＝3SO₂↑＋2Al(OH)₃↓＋3S↓ 

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。 

[解析] 水解是将H₂O一解为二，氨解则是将NH₃一解为二(成为－NH₂和－H) 

COCl₂＋H₂O→2HCl＋CO_{2  ；} COCl₂＋4NH₃→CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl

8．固体V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO²⁺)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO₃^－)形式存在。VO²⁺具有强氧化性，能将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原成VO⁺。写出V₂O₅溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。 

(1)溶于硫酸 

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸 

[答] (1)或V₂O₅＋2H⁺→2VO²⁺＋H₂O；

(2)或V₂O₅＋2OH^-→2VO₃^－＋H₂O；