化学知识点总结 金属的化学性质

第一节 金属的化学性质

一、金属和氧气的反应：

把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 

反应：2Na + O₂ = Na₂O₂(淡黄色，过氧化钠)             

结论：钠的熔点低；钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。

现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。

反应：4Na + O₂ = 2Na₂O (白色)             

注意实验安全性!

① 钠的取用－－镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干 ③ 玻璃片上进行切割

1、钠与氧气反应

常温：4Na + O₂ = 2Na₂O （白色）             

 

点燃：2Na + O₂ ======== Na₂O₂  （淡黄色）           

产物的稳定性：Na₂O ＜Na₂O₂ 

科学视野：特殊的氧化物——Na₂O₂

Na₂O₂的性质

实验探究：① 用棉花包少量Na₂O₂，吹入CO₂。现象：棉花剧烈燃烧

思考：为什么Na₂O₂与CO₂反应后，棉花会剧烈燃烧? 因为反应产生了氧气和放出热量

化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

实验探究： ② 用棉花包少量Na₂O₂，再滴加水。现象：棉花剧烈燃烧

化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

Na₂O₂的用途：供氧剂、强氧化剂

2、其它金属与氧气反应

科学探究：点燃镁条和加热铝箔

现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。

反应：

 

注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。氧化膜

 

二、金属与水的反应

 

1、金属钠与水反应                                               结论：

 

 

推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H⁺反应；而酸比水更易电离出H⁺,酸中的H⁺浓度比水中的H⁺浓度大。

实质：2Na⁺2H⁺=2Na⁺+H₂↑

[思考1] 根据钠易与O₂、H₂O反应，钠应如何保存？钠应保存在煤油或石蜡油中。

[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中? 不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。

探究：金属钠与CuSO₄溶液反应

现象：钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。

反应：

练习：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中

化学方程式为：                          

 

离子方程式为：

 

2、其他金属与水反应

铁与水蒸气高温反应：

现象:加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。

反应：

实验结论：

金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H₂。

（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H₂。

（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H₂。

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。

三、与酸、碱、氧化物反应：